detektordetector gas elpiji kebocoran kebakaran meledak elpiji lpg br di Tokopedia ∙ Promo Pengguna Baru ∙ Cicilan 0% ∙ Kurir Instan. Hargaperubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO 3 adalah. A. +790 kJ B. +395 kJ C. - 395 kJ D. - 396 kJ Sebanyak 2 liter air dipanaskan dengan pembakaran elpiji dari suhu 27° C menjadi 75° C. Elpiji dianggap C 3 H 8 (Mr = 44) dan yang terbakar sebanyak 44 gram. Seluruh energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. Jawabanterverifikasi ahli 3.5 /5 38 hakimium ⇒ 44 gram elpiji diubah ke mol Mr elpiji = 3 (12) + 8 (1) = 44 mol elpiji = 44 / 44 = 1 mol ⇒ 11 gram elpiji = 11/44 = 0,25 mol pembakaran 1 mol elpiji membebaskan kalor 2220 kJ sehingga, untuk 0,25 mol dibebaskan kalor sebanyak: [0,25/1] x 2220 = 555 kJ Iklan Ada pertanyaan lain? Cari jawaban lainnya Pembakaran44 gram gas elpiji menghasilkan 2.220 kJ. Pembakaran 11 kg gas elpiji menghasilkan kalor ( H=1 dan C=12) 24,42 kJ 244,2 kJ 555 kJ AM A. Muhammad Master Teacher Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia Jawaban terverifikasi Jawaban jawaban yang benar adalah E. Pembahasan ReaksiPembakaran Elpiji. Reaksi pembakaran propana. Jika terbakar sempurna, reaksi pembakaran propana adalah sebagai berikut. C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O + panas. propana + oksigen → karbon dioksida +uap air dan + panas. Menurut wikipedia [2] panas (LHV) yang dihasilkan reaksi tersebut setara dengan sekitar 46 MJ/kg. 3IKu. Table of Contents Show Top 1 Pada pembakaran 44 gram C3H8 Ar C= 12, Ar H=1 dibebaskan kalor ...Top 2 pada pembakaran 4,4 gram gas propana dibebaskan kalor sebesar ...Top 3 Pembakaran 44 gram gas elpiji C3​H8​ menghasilka... - RoboguruTop 4 Apabila 4,4 gram propana Mr = 44 dibakar pada te... - RoboguruTop 5 Soal Pembakaran 44 gram gas elpiji C_3H_8 menghasilkan kalor ...Top 6 Menentukan Entalpi Pembakaran Standar - Your Chemistry A+Top 7 Soal Pembahasan Perubahan Entalpi Pembakaran - 8 Termokimia - SlideShareTop 9 Top Modul Bedah Kisi-Kisi SBMPTN SAINTEK 2018 Top 1 Pada pembakaran 44 gram C3H8 Ar C= 12, Ar H=1 dibebaskan kalor ... Pengarang - Peringkat 104 Ringkasan . . Diketahui beberapa keelektron negatifan unsur seperiode O, P, Q, R,A,C,D. dan S masing-masing berturut-turut adalah 2,46, 1,45 , 1,74,. 2,83, 2,85, 2,92. … , , 1,00. Letak unsur tersebut dari kiri kekanan adalah..... A. R, O, Q, P, S, A, D, C. B. O, P, Q, R, S, D, C, A. C. S, R, Q, P, O, C, A, D. D. S, P, Q, O, R, A, C, D. E. S, Q, R, P, O, D, A, Tentukan pH campuran dari 50ml Naoh 0,2 dengan 100ml CH³COOH 0,1m ka = 1,8 x 10-⁵​ . mol gas o2 berapa massa Hasil pencarian yang cocok Pembahasan. Entalpi ΔH adalah kalor reaksi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Bunyi hukum kekekalan energi adalah energi tidak dapat ... ... Top 2 pada pembakaran 4,4 gram gas propana dibebaskan kalor sebesar ... Pengarang - Peringkat 101 Ringkasan . bilangan oksidasi atom xenon dalam xe0f4 bilangan oksidasi atom logam yang terdapat dalam spesi ​ . atom bergaris bawah berikut yang memiliki bilangan oksidasi + 4 terdapat dalam senyawatolong disertai penjelasannya, please​ . apa yang kamu rasakan ketika melintasi tempat yang dipenuhi asap akibat pembakaran sampah?apakah dampaknya bagi pernapasan kita ?jelaskan!​ . Apa yang dimaksud dengan simbiosis mutualisme? Tuliskan dua contohnya . Bagaiman Hasil pencarian yang cocok n=Gr/Mr. =4,4gram/44. = Kemudian cari ΔH. ΔH= -628Kj/ = -6280. ... Top 3 Pembakaran 44 gram gas elpiji C3​H8​ menghasilka... - Roboguru Pengarang - Peringkat 188 Ringkasan Untuk menentukan kalor yang dihasilkan dari pembakaran 11kg elpiji maka ditentukan berapakah kalor pembakaran untuk setiap mol epijinya didasarkan 44 gram elpiji yang dibakar . . Setiap pembakaran 1 mol elpiji maka menghasilkan kJ kalor maka 11 kg dapat menghasilkan . . Oleh karena itu, kalor pembakaran 11 kg elpji menghasilkan kalor sebanyak . Jadi, jawaban yang benar adalah E. . Hasil pencarian yang cocok Pembakaran 44 gram gas elpiji open parentheses C subscript 3 H subscript 8 close ... Berapakah perubahan entalpi pembakaran standar propena, C3​H6​, ... ... Top 4 Apabila 4,4 gram propana Mr = 44 dibakar pada te... - Roboguru Pengarang - Peringkat 179 Ringkasan Apabila 4,4 gram propana Mr = 44 dibakar pada tekanan tetap, kalor yang dilepaskan adalah 56,5 kJ. Berdasarkan data ini, kalor pembakaran propana adalah ….. Hasil pencarian yang cocok Apabila 4,4 gram propana Mr = 44 dibakar pada tekanan tetap, kalor yang dilepaskan adalah 56,5 kJ. Berdasarkan data ini, kalor pembakaran propana adalah …. ... Top 5 Soal Pembakaran 44 gram gas elpiji C_3H_8 menghasilkan kalor ... Pengarang - Peringkat 125 Hasil pencarian yang cocok Persamaan Termokimia dan Jenis Perubahan Entalpi. Butuh jawab soal matematika, fisika, atau kimia lainnya? Tanyain ke ZenBot sekarang! ... Top 6 Menentukan Entalpi Pembakaran Standar - Your Chemistry A+ Pengarang - Peringkat 135 Ringkasan T9/08/2016 Reaksi pembakaran adalah reaksi antara suatu zat dengan oksigen. Zat zat yang bereaksi umumnya adalah zat yang mudah terbakar yang secara umum kebanyakan mengandung unsur karbon, hidrogen dan belarang disamping juga mengandung unsur lainnya Pembakaran dikatakan sempurna jika . karbon C terbakar sempurna menjadi CO2. hidrogen H terbakar sempurna menjadi H2O. belerang S terbakar sempurna menjadi SO2 Senyawa hidrokarbon CxHy terbakar sempurna menurut reaksi Hasil pencarian yang cocok persamaan termokimia pembakaran sempurna karbon! Pembahasan Pembakaran sempurna karbon menghasilkan CO2 lihat tabel diatas. Cs + O2g ... ... Top 7 Soal Pembahasan Perubahan Entalpi Pembakaran - Pengarang - Peringkat 139 Ringkasan . . Soal Matematika. limit. limit euler Soal Kimia. asam basa. bentuk molekul. entalpi. kelarutan. laju reaksi. termokimia Soal Pembahasan 1 Perubahan Entalpi Pembakaran. Jika diketahui persamaan termokimia. maka kalor yang diserap untuk membakar 44,8 liter N2 saat STP 0℃,1 atm adalah … kJ.. Jawab D Pembahasan. volume gas saat STP 22,4 liter/mol, mol N2. Koefisien, bilangan di depan senyawa adalah jumlah mol.. Soal Pembahasan 2 Perubahan Entalpi Pembakaran. Pernyataan yan Hasil pencarian yang cocok Pembentukan 2 mol karbon dioksida CO2g. Satuan kJ/mol artinya persamaan mesti standar 1 mol. kalor pembakaran standar. Soal Pembahasan 3 Perubahan Entalpi ... ... Pengarang - Peringkat 86 Hasil pencarian yang cocok Tentukan perubahan entalpi reaksi 2 CO g + O2. 13. Diketahui kalor pembakaran CH 3OH l = - 638 kJ/mol. 16. Diketahui Kalor pembentukan NF3 g = - 128 ... ... Top 9 Top Modul Bedah Kisi-Kisi SBMPTN SAINTEK 2018 Pengarang - Peringkat 300 Hasil pencarian yang cocok Bahan Bakar ΔH kJ/mol Mr Hidrogen -287 2 Metana -803 16 Propana -2201 44 Isobutana -2868 58 Neopentana -3515 72 Pembakaran 1 gram bahan bakar yang ... ... Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATermokimiaKalorimetri dan Perubahan Entalpi ReaksiAir sebanyak 2 liter dipanaskan dengan pembakaran elpiji dari suhu 27 C menjadi. 75 C. Elpiji dianggap C3 H8 Mr=44 dan terbakar sebanyak 44 gram. Seluruh energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. Massa jenis air=1 g cm^-3, kalor jenis air =4,2 J g^-1/ C. Besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji adalah...Kalorimetri dan Perubahan Entalpi ReaksiTermokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0159Jika sebanyak 10 g NH4NO3 dilarutkan dalam 50 g air dalam...0239Diketahui persamaan termokimia berikut. H2 g + 1/2 O2...0228Jika diketahui N2g+3H2g->2NH3g delta H=-92 kJ Peru...0154Dari diagram tingkat energi di atas, pada penguapan 2 mo...Teks videoSekarang kita akan bahas soal kimia tentang termokimia di soal kirain minta untuk menentukan besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji dari suatu kondisi yang diberikan diketahui terdapat volume air 2 liter dengan suhu awalnya 27 derajat Celcius Suhu akhirnya 75 derajat Celcius lalu massa molekul relatif dari 8 adalah 44 massa dari C3 H8 adalah 44 gram dengan air 1 gram per ML dengan kalor jenis air adalah 4,2 Joule per gram Celcius yang digunakan adalah delta H = min Q per mol lalu ia adalah massa dikali kalor jenis dikali perubahan suhu dengan masanya adalah radikal volume dan massa dibagi Mr yang pertama kita cari terlebih dahulu perubahan suhunya perubahan suhunya adalah suhu akhir dikurangi suhu awal didapatkan 48 derajat Celcius lalu cari masa yaitu Rodi kali volume didapatkan 2000 G air kita masukkan ke rumus Q = massa X kalor jenis dikali perubahan suhu masukan data yang diketahui didapatkan Q adalah 403200 Joule lalu kita hitung mol dari C3 H8 yang digunakan adalah massa dibagi Mr yaitu 1 mol kita gunakan rumus delta h = masukan data yang sudah dicari didapatkan Min 403,2 kilo joule per mol maka jawaban untuk soal ini adalah yang a sekian pembahasan kali ini sampai jumpa diSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Kebocoran elpiji sering kali menjadi penyebab utama kebakaran. Selain itu, adanya gas yang memenuhi ruangan juga bisa berdampak pada kesehatan. Ya, ada beberapa bahaya menghirup gas elpiji yang bocor untuk tubuh. Apa saja bahaya itu? Bagaimana cara mengenali dan mengatasi gas elpiji yang bocor? Yuk, temukan jawabannya dengan ulasan berikut ini! Kandungan dan sifat gas elpiji Elpiji adalah pelafalan dalam bahasa Indonesia dari LPG yang merupakan kependekan liquefied petroleum gas atau gas petroleum yang dicairkan. Elpiji terbuat dari campuran berbagai hidrokarbon hasil penyulingan minyak mentah berbentuk gas. Proses tersebut kemudian menghasilkan komponen yang sering disebut sebagai bahan bakar gas cair, menggantikan bahan bakar minyak tanah yang saat ini penggunaannya sudah mulai ditinggalkan. Elpiji memiliki dua unsur pembentuk utama, yaitu butana dan propana. Dua senyawa itu mempunyai kesamaan sifat, seperti Sensitif terhadap apiMudah terbakarTidak berwarnaTidak berbauMemiliki daya pemanasan yang tinggiTidak menyebabkan karat pada besiMempunyai berat jenis lebih besar dari udara Baca juga Bahaya Karbon Monoksida Bisa Sebabkan Kerusakan Otak hingga Kematian Mengenali dan menangani kebocoran gas elpiji Kasus kebocoran elpiji sering berakhir pada ledakan yang menyebabkan kebakaran. Untuk itu, sangat penting untuk mengetahui tanda-tanda bocornya gas dari elpiji agar bisa dicegah sedini mungkin. Ciri yang paling bisa dikenali dari kebocoran elpiji adalah bau menyengat. Bau tersebut sebenarnya bukan berasal dari unsur utama pembentuk gas, melainkan senyawa etanetiol ethyl mercaptan yang dicampurkan. Dua unsur utama dalam elpiji butana dan propana sendiri tidak berbau. Dikutip dari laman Badan Standardisasi Nasional BSN, selain bau menyengat, kebocoran gas dari elpiji bisa ditandai dengan bunyi mendesis pada regulator. Adanya embun di sekitar pegangan tabung, mulut tabung, dan dudukan tabung foot ring juga dapat mengindikasikan kebocoran. Jika kamu merasakan munculnya tanda-tanda tersebut, segera lakukan langkah penanganan agar tak berakhir pada ledakan dan kebakaran, yaitu dengan Matikan kompor atau sumber api lainnya yang terhubung dengan elpijiLepas selang elpiji yang terhubung ke kompor dan segera jauhkan dari sumber apiBawa tabung ke area terbuka atau luar rumahMatikan aliran listrik di dalam rumah untuk meminimalkan kebakaranHubungi agen elpiji resmi atau Pertamina Tak hanya berisiko menimbulkan kebakaran, gas yang keluar dari elpiji juga bisa menimbulkan dampak buruk pada kesehatanmu. Oleh karena itu, jika kamu sudah merasakan tanda-tanda kebocoran, jangan menunggu terlalu lama untuk mengatasinya agar tak banyak gas yang terhirup. Bahaya menghirup gas elpiji dibagi menjadi dua, yaitu dampak jangka pendek dan jangka panjang. 1. Dampak jangka pendek Dalam waktu kurang dari 10 menit, dua unsur utama pada elpiji butana dan propana bisa menimbulkan dampak pada tubuh secara langsung, seperti MualMuntahPusingBatukSesak dada Jika tak segera ditangani, gejalanya bisa berangsur lebih parah seketika itu juga, seperti detak jantung tak beraturan, nyeri dan mati rasa di lengan atau kaki, sulit bernapas, serta tiba-tiba lemas hingga hilang kesadaran alias pingsan. 2. Dampak jangka panjang Gejala ringan dari keracunan butana dan propana mungkin bisa pulih jika ditangani dengan tepat dan segera. Namun, jika kasus kebocoran gas sering terjadi, keadaan tersebut bisa menimbulkan dampak jangka panjang bagi kesehatan. Salah satu bahaya menghirup gas elpiji adalah bisa menyebabkan gangguan pada paru-paru. Menurut sebuah penelitian baru-baru ini, paparan butana dapat mengganggu serta memperlambat kinerja paru-paru, hingga mengurangi kadar oksigen di dalam tubuh. Pada kasus yang parah, paparan gas tersebut mungkin bisa memicu peradangan hingga menyebabkan gangguan kesehatan lebih serius, misalnya pneumonia. Tak hanya itu, paparan gas elpiji juga meningkatkan risiko kanker. Senyawa kimia butana bisa menjadi zat karsinogenik, yang telah dibuktikan oleh sebuah riset dengan objek hewan. Risiko kanker kulit bisa meningkat jika bagian terluar dari tubuh tersebut mendapat paparan butana. Tips aman menggunakan elpiji Dari penjelasan soal bahaya menghirup gas elpiji yang bocor, sangat penting untuk melakukan langkah pencegahan. Berikut beberapa tips aman yang bisa diterapkan dalam menggunakan elpiji Pastikan dapur mempunyai ventilasi yang cukup sebagai jalur keluar masuk udaraTempatkan tabung elpiji di dekat sirkulasi udaraHanya gunakan regulator berlogo SNIPastikan klem terpasang dengan erat pada kedua ujung selangPastikan selang tidak dalam kondisi tertekuk atau tertindihSebelum menyalakan kompor, periksa lebih dulu apakah ada bau menyengat atau tidakJika dirasa aman, kamu bisa langsung menyalakan komporRutin melakukan pengecekan regulator dan selang, terutama jika sering terkena tumpahan makanan Nah, itulah ulasan tentang bahaya menghirup gas elpiji dan cara untuk mencegah serta mengatasinya jika terjadi kebocoran. Selalu terapkan langkah aman sebelum memasang dan menggunakan elpiji, ya! Konsultasikan masalah kesehatan kamu dan keluarga melalui Good Doctor dalam layanan 24/7. Mitra dokter kami siap memberi solusi. Yuk, download aplikasi Good Doctor di sini! Kalorimeter adalah suatu system terisolasi tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan diluar kalorimeter. Dengan demikian, semua kalor yang dibebaskan oleh rekasi yang terjadi di dalam kalorimeter, tidak ada yang terbuang ke luar kalorimeter. Dengan mengukur kenaikan suhu di dalam kalorimeter, kita dapat menentukan jumlah aklor yang diserap oleh air serta perangkat kalorimeter menggunakan rumus Qair = m x c x T Keterangan Q = jumlah kalor m = massa air larutan di dalam kalorimeter c = kalor jenis air larutan di dalam kalorimeter T = kenaikan suhu kalorimeter Rumus di atas bisa kita gunakan jika calorimeter yang digunakan adalah kalorimeter sederhana. Maksudnya, pada kalorimeter sederhana, bahan kalorimeter biasanya adalah plastic yang bersifat isolator. Sehingga dianggap kalor yang dihasilkan oleh rekasi yang terjadi di dalam kalorimeter diserap seluruhnya oleh larutan. Kalor rekasi yang terjadi pada kalorimeter sederhana sama dengan negative- kalor yang diserap oleh larutan. Qreaksi = - Qlarutan = - m x c x T Jika yang digunakan adalah kalorimeter khusus yang disebut kalorimeter bom, maka rumusnya sedikit dipermudah. Karena pada kalorimeter bom, bahannya dibuat dari stainlees steel sehingga kalor reaksi yang dihasilkan tidak hanya diserap oleh larutan tetapi juga oleh bahan kalorimeter. Kalorimeter ini sudah punya kapasitas kalor C kalorimeter, sehingga rumus yang digunakan adalah Qkalorimeter = - C x T Qreaksi = - Qlarutan + Qkalorimeter Keterangan C = Kapasitas kalor calorimeter T = kenaikan suhu calorimeter Cara membedakan apakah dalam soal percobaannya menggunakan kalorimeter sederhana atau kalorimeter bom adalah dengan melihat data diberikan. Jika diketahui kapasitas kalor kalorimeter, maka yang digunakan adalah kalorimeter bom, tetapi jika tidak disebutkan, hanya ada data kalor jenis air, maka yang digunakan adalah kalorimeter sederhana. Mudah bukan….. Nah sekarang silahkan perhatikan contoh soal dan pembahasan berikut Contoh Soal dan Pembahasan Soal 1 Menentukan H reaksi berdasarakan data kalorimeter Ke dalam 50 mL larutan tembaga II sulfat 0,4 M ditambahkan serbuk zink sedikit berlebihan, ternyata suhunya naik 200C. Dengan menganggap bahwa kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 j/g K dan kapasitas kalor wadah reaksi dapat diabaikan, maka tentukanlah Hreaksi Massa jenis larutan 1 kg/L = 1 gr/ mL Zns + CuSO4aq → ZnSO4aq + Cus Pembahasan Diketahui 50 ml ZnSO4 0,4 M T = 200C = 20 + 273 = 293 K c = 4,18 j/g K Ditanya Hreaksi = . . . . .? Jawab m larutan = 50 mL x 1 gr/mL = 50 gram qlarutan = m x c x T = 50 gram x 4,18 j/g K x 293 K = j = 61,237 kJ qreaksi = - qlarutan = - 61,237 kJ Kalor reaksi diatas adalah kalor reaksi yang dilepaskan pada reaksi 50 mL ZnSO4 0,4 M atau mol ZnSO4 = M x V = 0,4 M x 0,05 L = 0,02 Perhatikan reaksi Zns + CuSO4aq → ZnSO4aq + Cus Jumlah Zn dan CuSO4 yang bereaksi sesuai dengan persamaan rekasi diatas adalah 1 mol, sehingga reaksi = 1/0,02 x – 61,237 = - kJ Persamaan termokimia Zns + CuSO4aq → ZnSO4aq + Cus H = - kJ Soal 2 Menentukan H reaksi netralisasi asam basa Larutan NaOH 1 M sebanyak 100 cm3 direkasikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana. Tercatat suhu naik dari 290C menjadi 37,50C. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air 4,2 J/g K, massa jenis air adalah 1 g/cm3, perubahan entalpi reaksi H netralisasi adalah . . . . . Pembahasan Sebenarnya soal ini sama saja dengan soal pertama hanya reaksinya saja yang berbeda….ok ….mari kita jawab. Diketahui 100 cm3 NaOH 1 M + 100 cm3 HCl 1 M T1 = 290C T2 = 37,50C Kalor jenis air = 4,2 J/g K Massa jenis air = 1 g/cm3 Dintanya Hreaksi = . . . . .? Jawab T = T2 – T1 = 37,50C – 290C = 8,50C = 8,5 + 273 = 281,5 K Massa larutan = 100 cm3 + 100 cm3 x 1 g/cm3 = 200 g qreaksi = - qlautan = - m x c x T = - 200 g x 4,2 J/g K x 281,5 K = - J = - 236,46 kJ Kalor reaksi diatas adalah kalor yang dihasilkan dari reaksi 100 cm3 NaOH 1 M + 100 cm3 HCl 1 M atau mol NaOH = M x V = 0,1 L x 1 M = 0,1 mol mol HCl = Mx V = 0,1 L x 1 M = 0,1 mol Reaksi netralisasi yang terjadi NaOH + HCl → NaCl + H2O Pada reaksi diatas terlihat jumlah mol NaOH dan HCl yang berekasi adalah masing masing 1 mol lihat koefisien reaksi,maka kita perlu mencari jumlah kalor reaksi untuk 1 mol zat, yaitu qreaksi 1 mol HCL + 1 mol NaOH = 1/0,1 x - 236,46 kJ = - 2364,6 kJ/mol Hreaksi = qreaksi = - 2364,6 kJ/mol Persamaan termokimia NaOH + HCl → NaCl + H2O Hreaksi = - 2364,6 kJ/mol Soal 3 Menentukan suhu setelah bereaksi suhu akhir Sepotong seng pada temperature 200C dengan massa 65,38 gram dimasukkan ke dalam 100 mL air mendidih T = 1000C, massa jenis air 1 g/mL, kalor jenis seng = 0,4 j/g 0C dan kalor jenis air adalah 4,2 j/g 0C. Temperatur yang dicapai oleh air dan seng adalah . . . . . Pembahasan Karena seng adalah bahan yang bersifat konduktor, maka ketika dimasukkan ke dalam air mendidih, kalor yang dihasilkan dari pendidihan air akan diserap seluruhnya oleh seng sehingga Q air = Q seng mair x c x Tair = mseng x c x Tseng Logikanya suhu air akan turun sampai Takhir sedangkan suhu seng akan naik sampai Takhir, sehingga Tair = 1000C - Takhir Tseng = Takhir – 200C Dengan mensubtitusi hal diatas didapatkan mair x c x Tair = mseng x c x Tseng mair x c x 1000C - Takhir = mseng x c x Takhir – 200C 100 g x 4,2 j/g 0C x 1000C - Takhir =65,3 g x 0,4 j/g 0C x Takhir – 200C 42000 – 420Takhir = 26,125Takhir – 523,04 446,125 Takhir = 42523,04 Takhir = 95,310C Soal 4 Menghitung Hreaksi suatu bahan bakar Air sebanyak 2L dipanaskan dengan pembakarn elpiji dari suhu 270C menjadi 750C. Elpiji dianggap mengandung C3H8Mr = 44 dan terbakar sebnyak 44 gram. Seluruh energy yang dihasilkan dari pembakaran gas elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. JIka dikathui massa jenis air = 1 g/cm3 dan kalor jenis air = 4,2 J/goC, besarnya perbuahan entalpi reaksi pembakaran elpiji adalah . . . . .kJ/mol Pembahasan Massa air yang dipanaskan = 2 L = 2000 mL = 2000 cm3 x 1 g/cm3 = 2000 gram Kenaikan suhu = 750C – 270C = 48 0C Q air = m x c x T = 2000 g x 4,2 K/g0C x 480C = J = 403,2 kJ Kalor yang diserap oleh air yaitu sebesar 403,2 kJ adalah kalor yang dilepaskan pada pembakaran 44 gram C3H8 atau mol C3H8 = g/Mr = 44/44 = 1 mol Karena elpiji yang berekasi sudah 1 mol maka perubahan entalpi rekasi pembakaran elpiji adalah Hreaksi = Qreaksi = - Qlarutan = - 403,2 kJ Wah….ternyata cukup mudah ya mengerjakan soal tentang penentuan entalpi reakasi berdasarkan data perbobaa calorimeter….terus belajar dan berlatih jenis soal yang lainnya agar kalian lebih paham…..jika ada pertanyaan silahkan berkomentar di kolom komentar di bawah postingan….jangan lupa dishare ya…terimakasih. . . . BerandaAir sebanyak 5 L dipanaskan dengan pembakaran elpi...PertanyaanAir sebanyak 5 L dipanaskan dengan pembakaran elpiji elpiji dianggap gas propane. Suhu awal air 30 ∘ C dan setelah dipanaskan menjadi 80 ∘ C . Elpiji yang terbakar sebanyak 88 gram. Seluruh energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkansuhu air. ρ air ​ = 1 g / cm 3 , c air ​ = 4 , 2 J / g ∘ C , A r ​ C = 12 , A r ​ H = 1 .Besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji adalah ...Air sebanyak 5 L dipanaskan dengan pembakaran elpiji elpiji dianggap gas propane. Suhu awal air dan setelah dipanaskan menjadi . Elpiji yang terbakar sebanyak 88 gram. Seluruh energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. , , , . Besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji adalah ...+ kJ-52,5 kJ+525 kJ-525 kJ ISI. SolichahMaster TeacherJawabanjawabannya adalah adalah nilai Q Q ​ = = = = ​ m × c × â–³ T ρ × V × c × â–³ T 1 × 5000 ml × 4 , 2 × 50 1050000 J = 1050 kJ ​ Menghitung mol elpiji propana / C 3 ​ H 8 ​ Mr C 3 ​ H 8 ​ n ​ = = = = = = ​ Ar C × 3 + Ar H × 8 12 × 3 + 1 × 8 36 + 8 = 44 g / mol Mr gram ​ 44 88 ​ 2 mol ​ Menghitung â–³ H â–³ H ​ = = = ​ − n Q ​ − 2 1050 ​ − 525 kJ ​ Jadi jawabannya adalah nilai Q Menghitung mol elpiji Menghitung Jadi jawabannya adalah D. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!650Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia

pembakaran 44 gram gas elpiji